铅酸蓄电池化学总反应式
电子从哪里来，又到哪里去了呢？
上图中的化学反应方程式是铅酸蓄电池充电、放电的总反应式。
在放电过程中，负极的铅（活性物质）以及正极的二氧化铅被转变为硫酸铅。这里的硫酸是以硫酸根离子的形式参与反应的，生产水表明消耗了硫酸，并且在反应过程中硫酸被稀释了，硫酸的密度降低。
在充电过程中，这个过程相反。
那么电子在哪里呢？
对于这个问题的回答可以通过半电极反应给出，如下图：
半电极反应
负极：产生的电子通过负极进入外电路。下图的方程式可以看出反应后产生了电子。
负极反应式
正极：得到的电子通过外电路进入正极。下图的方程式可以看出电子参与了反应。
正极反应式
在充电的过程中，带正电的氢离子努力从正极迁移到负极（见上图中的方程式7）。
另外，在充电过程中，向正负极都要提供硫酸根离子（见上图中的方程式3和7）。
图中方程式3和7左边的硫酸根离子和氢离子结合生成硫酸，见下图的方程式：
硫酸生成反应式
则总的铅酸蓄电池方程式见下图：
总反应式
电子：在放电时，形成通过电路的极板间的电流，在充电时，形成通过充电器的极板间的电流。
离子：形成铅酸蓄电池内部电解液中的电流。它们和电子一样重要。如果不能形成离子流（见半电极反应图），那么铅酸蓄电池也就没电了。
